ke veus quelqu'un me aider s'il vous plais Chimie << Identification d'un idicateur coloré et dasage du viamine C >>> 7,00 pints Partie A: Identification d'un indicateur coloré >>> On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire C 2,9.10 mol.L On mesure son pH=4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [HO]=6,6.10 mol.L. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera note Hind/Ind. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur: HInd. L'équation de la réaction entre Hind et l'eau est: HInd+H₂OInd+HO 1.1. Déterminer le taux d'avancement final de la réaction de l'acide Hind avec l'eau. Cet acide est-il totalement dissocié dans l'eau? Justifier votre réponse. Réponse 1.2. Donner l'expression littérale de la constante d'acidité K, de la réaction de l'acide Hind sur l'eau. Réponse 1.3. Les concentrations à l'équilibre permettent de calculer la constante d'acidité de la réaction: Vérifier que K 1,9.10, calculer le pK du couple Hind/Ind et identifier l'indicateur à l'aide des données du tableau suivant: Indicateur Helianthine Couleur acide Zone de virage Couleur basique Jaune orangé 3,1-4,4 Rouge 3,7 Vert de Bromocrésol jaune 3,8 5,4 Bleu 4.7 Bleu de Bromothymol jaune 6,0-7,6 Bleu 7,0 Phénolphtaleine incolore 8.2-10.0 Fuschia 9.4​