e c naturellement dans le foie, puis est ensuite éliminée, au niveau des reins, dans l'urine. En 1828, le chimiste allemand Friedrich Wöhler réussit à synthétiser de l'urée dans son labora- toire, une molécule « organique ». Ce terme, à l'époque, définissait une molécule des organismes vivants. Avant cette expérience, on considérait que les molécules << organiques >> ne pouvaient être fabriquées que par les organismes vivants, habités par la «< force vitale »>. En réussissant cette synthèse de l'urée, Wöhler remet en cause l'existence même de la force vitale qui, pense-t-on alors, différencie le monde vivant du monde minéral. Il écrit à son ami: «< il n'est pas nécessaire d'avoir des reins d'homme ou de chien pour l'obtenir ». De nos jours, l'urée est produite de façon industrielle, à par- tir de dioxyde de carbone CO2 et d'ammoniac NH3. Lors de cette réaction, il se forme également de l'eau H₂O. Données : 4- 2. a. C b. Dar 3. Qu 43 Le su ent 0 en v senc Masse d'un atome de carbone: mc = 2,00 x 10-23 g. Masse d'un atome d'oxygène : mo=2,67 x 10-23 g. tion diox Constante d'Avogadro: NA = 6,02 × 1023 mol-1. 1. Expliquer l'importance historique de la synthèse de l'urée réalisée par Wöhler. Don Mass Mas 2. Donner la formule brute de l'urée. Mas Con 3. Écrire l'équation correspondant à la réaction de produc- tion industrielle de l'urée, et l'ajuster. Mas Mas 4. Un industriel souhaite fabriquer de l'urée en utilisant 5,0x103 mol d'ammoniac. Quelle quantité de matière mini- male de CO2 devra-t-il utiliser ? 5. En déduire la masse de CO2 qu'il devra utiliser. 6. De façon générale, expliquer pourquoi, d'un point de vue écologique, il y a un grand intérêt à utiliser le CO2 comme réactif d'une synthèse industrielle. 3. S su a. re 1. I phy 2. de​