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L'acide stéarique de C18HH36O2(s) est le principal constituant des bougies. L'un des deux produits formés lors de sa combustion dans l'air fait bleuir le sulfate de cuivre anhydre et l'autre forme un précipité blanc avec l'eau de chaux. La bougie s'éteint lorsque l'acide stéarique est entièrement consommé.
Questions :
1)
a) Identifier les réactifs, les produits et s’il y a lieu les espèces chimiques spectatrices.
b) Etablir l’équation ajustée de la réaction.
c) Préciser le réactif limitant
2) L’énergie thermique libérée lors de la combustion de l’acide stéarique est égale à 38,0MJ/kg.
a) Indiquer le caractère endothermique ou exothermique de cette transformation.
b) Calculer l’énergie libérée lors de la combustion d’une masse m=200g d’acide stéarique.
c) Comparer la variation de température lors de la combustion d’une masse de 1,0kg et de 200g d’acide stéarique.
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