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La combustion complète d'une certaine masse m=17,2 g d'un composée organique A de formule brute CxHy a produit un volume V=27,6 L d'un gaz absorbable par la potasse. La densité de vapeur du composée organique A par rapport à l'air est d=2,966.Dans les conditions de l'expérience une mole de gaz occupe un Vo = 23 L. 1. Écrire l'équation-bilan de la de combustion en fonction de x et y 2. Déterminer la formule brute du composé A. 3. Écrire les cinq formules semi- développées possible de A.Les nommer. 4. Identifier A par son nom sachant que sa molecule possède un atome de carbone qui n'est lié à aucun atome d'hy- drogène. 5. On réalise la chloration de A et on obtient un composé chloré B contenant 29,46 en masse de chlore.
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