Bonjour je suis calé avec cet exercice
L'aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Sa synthèse au laboratoire est réalisée grâce à la réaction entre l'anhydride éthanoïque et l'acide salicylique selon l'équation suivante:
CH603
anhydride éthanoïque
+ G60: - CH0a t CH02
acide salicylique
aspirine
acide
éthanoïque A ) On introduit dans un ballon 21,6 g d'anhydride étha-noïque, 10,0 g d'acide salicylique et queiques gouttes dacide sulfurique concentré qui sert de catalyseur (utilisé pour accélérer la réaction).
BOn chauffe ensuite à reflux le mélange à une température de 60°C pendant 20 minutes.
CAu bout de 20 minutes, on retire le ballon du chauffe-ballon et on le place dans un bain d'eau glacée. Un solide blanc cristallise alors.
DOn filtre le mélange et on récupère le solide.
E Pour identifier le produit formé, on réalise une chromatographie: on utilise un échantillon E du solide obtenu à la fin de la synthèse et un témoin T qui est de l'aspirine pure. Après révélation, on obtient le chromatogramme ci-contre.
E
lfate
brure de
aryum
(aq) + 2Cl*
(ag)
BLANC
1. Citer deux intérêts de la synthèse chimique.
2. Sachant que l'aspirine synthétisée n'existe pas dans la nature, comment qualifie-t-on cette molécule ?
3. Nommer les 4 étapes d'une synthèse puis associer les parties du protocole à une étape.
4. Faire un schéma légendé du montage à reflux.
5. Quel est l'intérêt d'un tel montage ?
6. Deux élèves faisant la manipulation s'inquiètent de ce qu'ils voient :
• le premier voit un liquide tomber dans le ballon.
• le second voit de la vapeur sortir par le haut du montage.
Lequel a raison de s'inquiéter ? Que doit-il faire pour rectifier son erreur ?
7. Après avoir analyser le chromatogramme, indiquer ce que l'on peut déduire concernant le
produit synthétisé.
8. La masse d'aspirine à ne pas dépasser est de 4g par jour. Combien de comprimés de 500 mg peut-on prendre par jour sans risque ?