Bonjour j’ai besoin d’aide pour cette exercice de physique chimie !!
L'eau forte est un procédé de gravure apprécié par de nombreux peintres.
La gravure s'effectue dans le vernis qui recouvre une plaque métallique, en zinc
par exemple. La plaque est ensuite plongée dans une solution mordante,
comme une solution de sulfate de cuivre, qui va creuser les zones dégagées.
Comment le sulfate de cuivre réagit-il avec le zinc ?
doc.1 Le sulfate de cuivre
Le sulfate de cuivre est une poudre
de couleur bleue en présence d'air
humide.
Cette coloration
bleue est due
aux ions cuivre
(II), de symbole
Cu2+, qu'elle
contient.
doc.4 Test d'identification des ions
métalliques zinc (II)
soude
solution
doc.2 Le cuivre
Ces fils de
connexion sont
constitués de
cuivre, un
métal très
conducteur.
Ce métal est
formé d'atomes
de cuivre, de symbole Cu.
contenant
les ions à
identifier
précipité blanc
doc.5 Les ions
doc.3 Le zinc
Le zinc est un métal
au rôle protecteur,
utilisé fréquemment
pour préserver un
objet en acier de la
corrosion. Ce métal
est formé d'atomes
de zinc, de symbole
Zn.
Un ion est une particule chargée électriquement. Il existe deux
sortes d'ions: les ions positifs et les ions négatifs.
Un ion a le même nombre de charges positives que l'atome de
même nom (donc le même numéro atomique Z), mais le nombre de
charges négatives est différent.
Exemple: L'ion cuivre Cu²+ est un ion positif : le nombre de charges
positives en excès est noté en haut et à droite du symbole de l'élé-
ment.
Je réalise une expérience
1. a) Mesurer la température d'une solution de sulfate
de cuivre.
b) Verser de la poudre de zinc dans cette solution et
mesurer à nouveau la température.
2. a) Plonger une plaque de zinc dans une solution de
sulfate de cuivre et l'y laisser 20 minutes au moins.
b) Quel est l'aspect de la solution obtenue? Quelle est
la couleur du dépôt formé ?
3. a) Prélever quelques millilitres de la solution inco-
lore obtenue et effectuer le test à la soude.
b) Noter la couleur du précipité alors observé et iden-
tifier l'ion présent dans cette solution.
▸ J'interprète des résultats
4. Comment évolue la température de la solution?
Que peut-on en déduire ?
5. Comparer l'aspect initial de la solution à son aspect
après transformation chimique.
Expliquer d'où provient la décoloration de la solution.
6. Qu'observe-t-on sur la plaque de zinc au bout d'une
vingtaine de minutes ? Et au fond du bécher ?
Expliquer l'apparition de ce dépôt rouge-orangé.
7. Expliquer pourquoi une plaque de zinc, immer-
gée plusieurs heures dans une solution de sulfate de
cuivre, deviendra plus mince.
▸ Je communique avec un langage scientifique
8. L'équation de cette réaction chimique peut
s'écrire :
Zn + Cu2+ →→ Zn2+ + Cu
Rédiger une phrase qui explique ce qui se produit
au niveau des atomes et des ions impliqués dans
cette transformation chimique.
CHAPITRE 2 Modélisation d'une transformation chimique