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(énoncer en photo jointe)
Dans deux béchers, notés 1 et 2, on verse une quantité no(Cu2+) = 2,0 mmol d'ions cuivre (II) provenant d'une solution de sulfate de cuivre (II) Cu²+ (aq) + SO2 (aq).
• Dans le bécher 1 on ajoute une quantité : no,1(HO)=2,0 mmol d'ions hydroxyde HO- (aq) prove- nant d'une solution d'hydroxyde de sodium.
• Dans le bécher 2, on ajoute une quantité : no2(HO)=8,0 mmol d'ions hydroxyde.
• Dans chacun des béchers, il se forme un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II), Cu(OH) 2 (s).
• On filtre les mélanges obtenus dans les deux béchers et on récupère les filtrats 1 et 2 ci-dessous respectivement associés aux béchers et
WR 80 Donnée Les ions cuivre (II) Cu2+ (aq) colorent en bleu les solutions qui les contiennent, tandis que les ions sodium Na+ (aq), hydroxyde HO-(aq) et sulfate SO2 (aq) n'ont pas d'influence sur la couleur des solutions qui les contiennent. Énoncé compact ⚫ Justifier les observations expérimentales. Énoncé détaillé 1. Établir et ajuster l'équation de la réaction. 2. Pour le bécher ①: a. Comparer les grandeurs : no (Cu2+) no(HO¯) no (Cu²+) et 1 b. Identifier le réactif limitant. 2 3. En utilisant la même méthode, identifier le réactif limitant pour le bécher 4. Justifier les observations expérimentales.
![Énoncer En Photo Jointe Dans Deux Béchers Notés 1 Et 2 On Verse Une Quantité NoCu2 20 Mmol Dions Cuivre II Provenant Dune Solution De Sulfate De Cuivre II Cu Aq class=](https://fr-static.z-dn.net/files/d67/da8608d86e2c47a733c8a106ea1443cd.jpg)