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Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique de formule CuCl2(s). On prépare une solution, en dissolvant une masse de ce composé dans 250mL d'eau sans variation de volume.
1- Donner l’équation de dissolution de CuCl2(s) dans l’eau. 2- Om mesure la conductance d’une portion de la solution, en utilisant une cellule de caractéristiques suivantes = 4. 10−4 = 2. 10−2 , on trouve = 3 = 3.2 . 2-1 calculer la valeur de . 2-2 donner l’expression de G en fonction de ; . 2-3 calculer la valeur de la conductivité . 2-4 donner l’expression de en fonction des concentrations des ions présents en solution. 2-5 calculer la concentration des ions 2+ . 2-6 en déduire la masse du composé CuCl2(s). é: () = 63,54. . −1 , () = 35.45. −1; 2+ = 10,76. 10−3. 2 . −1 ; − = 7,63. 10−3. 2 . −1
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