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Exercice 8 Le dioxyde de soufre SO2 peut être préparé par action de sulfure de fer (pyrite) FeS sur le dioxygene.Il se forme en même temps de l'oxyde de fer :Fe2O3 1) Ecrire l'équation de la réaction puis l'équilibrer. 2) Quel volume de dioxyde de soufre peut-on espérer obtenir à partir d'une tonne de pyrite? Calculer alors la masse et le volume de dioxygene nécessaire. Les volumes gazeux sont mesurés dans les CNTP 3) Le rendement de la réaction est en réalité égal à 80%.Calculer la masse de dioxyde de soufre effectivement obtenue à partir d'une tonne de pyrite. Données : Masses molaires atomiques en g/mol : 0 = 16; S = 32; Fe = 56: Volume molaire :Vm = 22,4mol.L-1
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