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Le fer est attaqué par les acides. Lorsque l’on place un clou en fer de 1,5 g dans 50 mL d’une solution acide (ions H + à 2 , 0 m o l . L − 1 ), on observe un dégagement gazeux de dihydrogène ( H 2 ) et la formation d’ions fer II ( F e 2 + ) . Écrire l’équation bilan de la réaction et indiquer les couples mise en jeu. Faire le bilan des espèces présentes à l'état initial. Le clou a-t-il été entièrement détruit ? Indiquer avec précision les quantités de matières présentes dans la solution lorsque la réaction est terminée. Quel est le volume de dihydrogène dégagé par cette réaction ? Quelle est la concentration en ions fer II et en ions H + lorsque la réaction est terminée ? On prendra un volume molaire pour les gaz de 24 L . m o l − 1 . M ( F e ) = 55 , 8 g / m o l
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