1) Donner toutes les combinaisons possibles des liaisons ioniques entre les éléments de la I***, 2m, 3me colonnes et les éléments de la 5ème, 6ème, 7ème colonnes du système de classification périodique des éléments chimiques avec un exemple pour chaque combinaison. 2) Décrire les différentes liaisons chimiques contenues dans la molécule de HClO4. 3) Que devient la molarité de 30 mL d'une solution de Na2SO4.5 normales si l'on effectue une dilution de 1/15. Quel est le volume de l'eau qu'on doit ajouter. 4) Une médaille de bronze contenant 40% de Cu est attaquée par le HNO, de densité 1.42 à 35%. Il a fallu 500 ml de cet acide pour former le Cu(NO3)2. Déterminer la masse de l'étain (Sn) contenu dans cette médaille. 5) Un objet métallique qui pèse 200 gr, constitué de Cuivre (Cu) et de Zinc (Zn) est attaqué complètement par 500 mL d'acide sulfurique. On a obtenu 180 gr de sulfate de cuivre (CuSO4). Déterminer le % de Zn dans l'objet attaqué. Quelle est la concentration molaire des ions Zn2 dans la solution obtenue?​