Chapitre 7 • D’une espèce chimique à l’autre : la transformation chimique123Les incontournablesModélisation d’une transformation chimique Les combustions complètes du butane C4H10(g) et du butanol C4H10O(g) dans l’air libèrent du dioxyde de carbone CO2(g) et de l’eau H2O(g).Pour chaque combustion:a. identifi er les réactifs, les produits et s’il y a lieu la ou les espèces spectatrices ;b. écrire la réaction chimique de combustion ;c. établir l’équation ajustée de la réaction. Lors du test d’identifi cation des ions calciumprésents dans une solution aqueuse de sulfate decalcium (Ca2+(aq), SO42−(aq)), il se forme un précipitéd’oxalate de calcium CaC2O4(s). Fiche 5 p.319a. Identifi er les réactifs, les produits et s’il y a lieu la ou les espèces spectatrices.b. Écrire la réaction chimique modélisant ce test.c. Établir l’équation ajustée de la réaction. Ajuster les équations des réactions chimiquessuivantes:a. …Cu(s)+…O2(g)…CuO(s)b. …C8H18(ℓ)+…O2(g)…CO2(g)+…H2O(g)c. …Fe2+(aq)+…HO−(aq) …Fe(OH)2(s)d. …I−(aq)+…S2O82−(aq)…I2(aq)+…SO42−(aq) Indiquer si les réactions chimiques suivantes sont correctement ajustées. Les corriger si nécessaire.a. 2C12H26(ℓ)+74O2(g)24CO2(g)+26H2O(g)b. 2CuO(s)+C(s)2Cu(s)+CO2(g)c. AgNO3(s)3 Ag+(aq)+3 NO3−(aq)d. Fe2+(aq)+4 CN−(aq) Fe(CN)64−(aq)Réactif limitant À la fi n de la transformation chimique entre les ions hydrogène H+(aq) présents dans une solution aqueuse d’acide nitrique et le cuivre Cu(s), la solution homogène est bleue ce qui montre la présence d’ions cuivre Cu2+(aq). Le pH de la solution est inférieur à 7. p Identifi er le réactif limitant.1011