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Bonjours,

Je suis bloqué sur un exercice,

La masse d'un atome de carbone est égale à 1,99 x (10puissance -26) kg.

Les chimistes considèrent des "paquets" contenant 6,022 x (10 puissance
23) atomes.

1)Calculer la masse en gramme d'un tel "paquet".

2)Donner une valeur arrondie de cette masse à un gramme près.
Merci d'avance


Sagot :

Bonjour M4arickmanLuluar

1)Calculer la masse en gramme d'un tel "paquet".

[tex]6,022\times10^{23}\times1,99 \times 10^{-26}\ kg\\\\=6,022\times10^{23}\times1,99 \times 10^{-26}\times10^3\ g[/tex]

[tex]\\\\=6,022\times1,99\times10^{23} \times 10^{-26}\times10^3\ g\\\\=11,98378\times10^{23-26+3}\ g[/tex]

[tex]\\\\=11,98378\times10^0\ g\\\\=11,98378\times1\ g[/tex]

[tex]\\\\=11,98378\ g[/tex]

La masse d'un tel "paquet" est égale à 11,98378 g.

2)Donner une valeur arrondie de cette masse à un gramme près.

La masse d'un tel "paquet" est environ égale à 12 g.
(1,99×10^(-26))×(6,022×10^(23))
tu trouvera la masse en kilo et il te restera à convertir en gramme