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19 POINTS
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cette exo :
Les solutions de sulfate de cuivre sont utilisées comme antiseptiques locaux. Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO4
1) Que signifie le mot "anhydre" ? (DEJA REPONDUS)
2) On prépare un volume de 500ml d'une solution de CuSO4 de concentration molaire 0,200 mol.L-1
a) Quelle masse de soluté faut-il peser ?
b) Donner le protocole expérimental pour réaliser cette solution.
3) Le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre pentahydraté , de formule CuSO4, 5 H2O, c'est-à-dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO4 . Quelle est la concentration molaire en sulfate de cuivre de la solution préparée ?
4) a) On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100ml. Quel volume de solution faut-il prélever pour obtenir une concentration molaire finale égale à 1,30 x 10-2 mol.L-1 ?
b) Donner le protocole expérimental pour réaliser cette dilution.
merci d'avance
2) a) Pour connaitre la masse à peser tu fais n=CxV puis m=nxM b) - Peser le soluté avec une balance - L'introduire dans une fiole jaugée puis ajouter de l'eau distillée - Agiter la fiole - Remplir avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge puis agiter de nouveau
3) Je pense que tu divises par 5 ta concentration molaire ( je suis pas sûr)
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