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Ex n2 1)C'est du cours N nombre d'entités chimiques (atomes, ions ou molécules) (sans unité donc) n quantité de matière (en mol) Na nombre d'Avogadro (en mol^(-1) ) on a alors N = n Na 2) on veut n pour N = 36.10^(23) 3) on veut N pour n = 0,75 mol Ex3 2) n = m/M avec M masse moléculaire en g.mol^(-1) = somme des M des atomes fois le nombre d'atomes m masse en g n qté de matière en mol
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