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Sagot :
combustion ça veut dire que tu mets +O₂
on sait que les combustions complètes donnent CO₂ et H₂O
donc tu commences par :
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O mais là tu vois qu'à gauche tu as 3C alors qu'à droite il n'y en a qu'un. Tu ne peux pas changer les molécules produites par la nature, mais tu peux changer leur nombre, donc tu écris:
C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O et là tu vois que pareil, 8 H à gauche et seulement 4 à droite. Chaque molécule d'eau apporte 2H, donc pour en avoir 8 en tout, il faut 4 molécules d'eau :
C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Il ne reste plus qu'à équilibrer les O, on termine toujours par eux parce que c'est plus facile de terminer par une molécule qui ne comporte qu'un seule sorte d'atome : 2O à gauche et 3x2 + 4 = 10 O à droite, il faut donc considérer 5 O₂ :
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
ok , c'est équilibré!
Pour la chimie : ok, on respecte les observations qu'il y a telle ou telle molécule, on n'en invente pas de nouvelles
Pour les maths : équation équilibrée, mêmes nombres d'atomes de chaque côté
Avec 2 molécules de propane, au lieu d'une seule dans la réaction bilan qu'on vient de voir : si on multiplie toute l'équation par deux, c'est ok :
chaque coefficient est multiplié par deux :
2 C₃H₈ + 10 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O
2)Je t'indique les étapes, si tu as compris au 1) c'est facile :
........C2H6+.......O2→.....2.....CO2+.........H2O
........C₂H6+.......O2→ 2 CO₂+.....3....H2O
C₂H₆+.....(7/2)..O2→ 2 CO₂+ 3 H₂O ...OUPS!!!! La nature ne donne pas de demi-molécules....Il faut tout multiplier par 2....
....2x1....C₂H₆+.....2x(7/2)..O2→ 2x2 CO₂+ 2x3 H₂O ...
2 C₂H₆+ 7 O₂ → 4 CO₂+ 6 H₂O
On a bien, de chaque côté : 4C, 12 H et 14 O., donc c'est bon (et pas de fractions non plus ni de nombre à virgule)
........H2+.........O2→.........H20 : H équilibré (2 de chaque côté), je commence par O
........H2+.........O2→......2...H20
........H2+.........O2→ 2 H₂0 mais maintenant les H ne sont plus équilibrés donc :
....2....H2+.........O2→ 2 H₂0 pas de problème nouveau avec le O donc c'est fini^^
2 H₂+ O₂→ 2 H₂0
on sait que les combustions complètes donnent CO₂ et H₂O
donc tu commences par :
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O mais là tu vois qu'à gauche tu as 3C alors qu'à droite il n'y en a qu'un. Tu ne peux pas changer les molécules produites par la nature, mais tu peux changer leur nombre, donc tu écris:
C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O et là tu vois que pareil, 8 H à gauche et seulement 4 à droite. Chaque molécule d'eau apporte 2H, donc pour en avoir 8 en tout, il faut 4 molécules d'eau :
C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Il ne reste plus qu'à équilibrer les O, on termine toujours par eux parce que c'est plus facile de terminer par une molécule qui ne comporte qu'un seule sorte d'atome : 2O à gauche et 3x2 + 4 = 10 O à droite, il faut donc considérer 5 O₂ :
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
ok , c'est équilibré!
Pour la chimie : ok, on respecte les observations qu'il y a telle ou telle molécule, on n'en invente pas de nouvelles
Pour les maths : équation équilibrée, mêmes nombres d'atomes de chaque côté
Avec 2 molécules de propane, au lieu d'une seule dans la réaction bilan qu'on vient de voir : si on multiplie toute l'équation par deux, c'est ok :
chaque coefficient est multiplié par deux :
2 C₃H₈ + 10 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O
2)Je t'indique les étapes, si tu as compris au 1) c'est facile :
........C2H6+.......O2→.....2.....CO2+.........H2O
........C₂H6+.......O2→ 2 CO₂+.....3....H2O
C₂H₆+.....(7/2)..O2→ 2 CO₂+ 3 H₂O ...OUPS!!!! La nature ne donne pas de demi-molécules....Il faut tout multiplier par 2....
....2x1....C₂H₆+.....2x(7/2)..O2→ 2x2 CO₂+ 2x3 H₂O ...
2 C₂H₆+ 7 O₂ → 4 CO₂+ 6 H₂O
On a bien, de chaque côté : 4C, 12 H et 14 O., donc c'est bon (et pas de fractions non plus ni de nombre à virgule)
........H2+.........O2→.........H20 : H équilibré (2 de chaque côté), je commence par O
........H2+.........O2→......2...H20
........H2+.........O2→ 2 H₂0 mais maintenant les H ne sont plus équilibrés donc :
....2....H2+.........O2→ 2 H₂0 pas de problème nouveau avec le O donc c'est fini^^
2 H₂+ O₂→ 2 H₂0
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