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collège 4eme j'ai énormément besoin de votre aide !!!!
Pour brûler 1 L de butane, il faut 6,5 L de dioxygène. On obtient, dans les conditions
usuelles de température et de pression, 4 L de dioxyde de carbone et 3,6 g d’eau. Dans ces conditions, 1 L de
butane a une masse de 2,3 g. Une bouteille contient 13 kg de butane comprimé.
1. Calculer le volume de butane que cette bouteille peut libérer.
2. Calculer le volume de dioxygène nécessaire pour faire brûler tout le volume de butane contenu dans la bouteille.
3. Calculer alors le volume d’air nécessaire pour faire brûler tout le volume de butane contenu dans la bouteille.
4. Dans le cas où tout le volume de butane brûle, calculer le volume de dioxyde de carbone formé.
5. Dans le cas où tout le volume de butane brûle, calculer la masse d’eau formée
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