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CH3COOH (aq) --> H (aq) + CH3COO (aq) On prépare une solution d'acide acétique CH3COOH à 0,02 mol/L. À l'équilibre, le Ph vaut 3,2. Calcule la valeur de la constante d'acidité, Ka.

Sagot :

On sait que : pKa =  - log Ka

 

or pKa = pH - log[CH3COO-]/[CH3COOH]

             =3,2-log(0,02)

             =4,90

 

donc -log(Ka)=4,90

donc Ka=10^(-4,9)

donc Ka=1,26*10^(-5)

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