bilan :
acide sulfurique + zinc → dihydrogène + sulfure de zinc
(ou encore : H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄ )
a) on voit qu'une mole de zinc réagit avec une mole d'acide :
n(acide) = n(Zn)
Calcul de n(acide)?
V(solution) = 800 cm³
Masse de la solution : on a ρ = m(sol.) / V(sol.) donc m(sol) = ρV(sol)
m(sol) = 1,84 x 800 = 1 472 g
Elle contient 30% d'acide donc m(ac) = 30% m(sol) = 0,30 x 1472
m(ac) =441,6 g
Or M(ac) = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol
Par suite n(ac) = m(ac) / M(ac) = 441,6 / 98 = 4,506 mol
et donc m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = n(ac) x M(Zn) = 4,506 x 65 = 292,897 9592 g
m(Zn) ≈ 292,9 g
b) sel ZnSO₄
de même n(sel) = n(ac) donc m(sel) = n(ac) x M(sel)
M(sel) = 65 + 32 + 4x16 = 161 g/mol
m(sel) = 4,506 x 161 = 725,466 g
m(sel) ≈ 725,5 g
c) V(H₂)?
n(H₂) = V(H₂) / Vm or CNTP Vm≈ 22,4 L/mol
donc V(H₂) = n(H₂) x Vm = 4,506 x 22,4 = 100,9344 L
V(H₂) ≈ 101,0 L
d) ZnSO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂
n(ZnSO₄) = n(NaOH) /2 = n( sel Na₂SO₄) = n(Zn(OH)₂)
donc là tu peux finir, c'est pareil, avec les précautions que je t'ai données dans les comm
