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Equilibrer les équations bilan suivantes :
H2 + Cl2 → HCℓ H2 + O2 → H2
O
C + O2 → CO Fe + O2 → Fe2O3
N2 + H2 → NH3 CH4 + O2 → CO2 + H2O
EXERCICE N°1 ( 5 points )
On fait réagir de la limaille d’aluminium, de formule Al, avec du soufre en poudre, de formule S.
1- Ecrire l'équation de la réaction sachant qu’on obtient du sulfure d’aluminium (III) Al2S3
……………………………………………………………………………………………….
.
2- 5 g d’aluminium et 7 g de soufre ont été introduits. Déterminer la quantité de matière initiale de
chacun des réactifs.
n (Al )i= ……………………………………………AN…………………………………………………..
n(S )i
3- a- Compléter la phrase suivante.
= ……………………………………………AN………………………………………………….
Le réactif limitant est consommé…...........................par la réaction.
b- Montrer que le soufre est le réactif limitant.
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Données : masse molaire (en g.mol-1) MAl = 27 , MS
PR : RIDHA .B. YAHMED
= 32
Exercice 1 : 1) 2Al + 3S → Al2S3 2) n(Al)i=m(Al)/M(Al)=5/27.0 n(S)i=m(S)/M(S) 3)a- Le reactif limitant est consommé entierement par la réaction. 3)b- Tu compare n(Al)/2 et n(S)/3 et tu dois trouver n(S)/3<n(Al)/2
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