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on prépare l'eau de Javel à partir de la réaction à double chlore Cl2 avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ +OH-) à une transformation chimique complète de l'équation chimique :
Cl2(g) + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
1.le nombre de degré chlorométrique (Chl°) est le nombre de litres de double chlore sous les conditions régulières nécessaires pour préparer un litre d'eau de Javel liquide
montrez que : Chl° = C0.VM
sachant que VM= 22.4L/mol est le volume mollaire du gaz et C0 est la consentration mollaire de l'eau de javel.
Aidez moi SVP ce exercice (l'exercice est pas fini c juste le début) est un peu difficile
Chl° = V(Cl2)/V(Javel) CO = n(ClO-)/V(Javel), si n est le nombre de moles VM = V(Cl2)/n(Cl2) Si tu poses que n(Cl2) = n(ClO-), tu vérifies vite l'exactitude de ta relation
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