1)
[tex]m_{atome} = \frac{63,5}{6,02 \times 10^2^3} \approx 1,055 \times 10^-^2^2 \ g[/tex]
2)
[tex]m _{e^-} =9,11 \times10^-^3^1 \ kg[/tex]
donc
[tex]29 \times m _{e^-} =2,6419 \times 10^-^2^9 \ kg[/tex]
[tex]=2,6419 \times 10^-^2^6 \ g[/tex]
3)
On se rend alors compte que m(atome) >> m(e-).
En effet, la masse d'un électron est de l'ordre de 10⁴ (10 000) fois plus petite que celle de l'atome en lui-même.
On peut alors conclure que, lors du calcul de la masse d'un atome, on peu omettre le poids des électrons car celui-ci est négligeable.
Si tu as des questions, n'hésite pas!
