1)
Le nom de l'atome qui a pour symbole N est l'azote
Le nom de l'atome qui a pour symbole Mg est le magnésium
Le nom de l'atome qui a pour symbole Al est l’aluminium
Le nom de l'atome qui a pour symbole Cl est le chlore
2)
Tous gaz non stable va se rapprocher du gaz rare le plus proche pour être stable . La dernière couche d'un gaz rare est pleine. Un gaz rare se trouve dans la 18ème et dernière colonne de la classification périodique.
L'aluminium n'est pas un gaz rare. Sa structure électronique est Z=13 Il va vouloir se rapprocher du gaz rare le plus proche qui est le Néon. La structure électronique du Néon est Z=10. Pour vouloir se rapprocher du gaz rare le plus proche il va falloir que l'aluminium perdre 3 électrons. Il va donc former Al 3+(3+: en exposant).
3)
Le chlore n'est pas un gaz rare. Sa structure électronique est Z=17. Il va donc vouloir se rapprocher du gaz rare le plus proche qui est l'Argon. La structure électronique de l'Argon est Z=18. Le chlore va donc devoir perdre un électron pour avoir une structure électronique semblable à celle de l'Argon. Cela va donc former l'ion Cl-(-:en exposant).
4)
L'aluminium veut perdre 3électrons
Le chlore veut gagner 1 électron.
Al Cl3 (3en indice )
a=1
b=3
5)
Le magnésium n'est pas un gaz rare. Sa structure électronique est Z=12. Il va donc se rapprocher du gaz rare le plus proche qui est le Néon. La structure électronique du Néon est Z=10. Le magnésium va donc perdre deux électrons et va former l'ion Mg2+( 2+: en exposant).
6)
L'atome d'azote n'est pas un gaz rare. Sa structure électronique est Z=7. Il va donc se rapprocher du gaz rare le plus proche qui est le Néon. La structure électronique du Néon est Z=7. Il va donc devoir gagner 3 électrons. Cela va donc former l'ion N3-(3-:en exposant).
Le magnésium veut perdre 2 électrons.
L'azote veut gagner 3 électrons.
Mg32+(3 en indice, 2+ en exposant)N(2indice,3 en exposant).
