👤
Fahmigas
Answered

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SVP aidez-moi.
Exercice:
On prepare une solution en dissolvant dans 500 ml d'eau une masse m=30 mg de chlorure de magnesium solide.
L'equation de dissolution est MgCl2→Mg2+ + 2Cl-.
1. calculer la concentration molaire de cette solution.
2. calculer les concentration des ions présents dans la solution.
3. À l'aide d'une cellule de conductimètrie de constante K, on mesure la conductance G d'une portiob de la solution, on trouve G= 1,036 mS.
a. donner la relation qui relie la conductivité de la solution aux conductivités molaire ioniques à la concentration c.
b. Déterminer la conductivité de la solution sachant que la constante de la cellule K vaut 3,7 cm.
Données: Mcl: 35,5 g/mol, Mmg: 24,3 g/mol.
Merci de m'aidez.

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

1) M[MgCl2] = M[Mg] + 2M[Cl] = 24,3 + 2x35,5 = 95,3 g.mol^-1

==> n(MgCl2) = m(MgCl2)/M[MgCl2]

soit n = 30.10^-3/95,3 = 3,15.10^-4 mol

C = n/V = 3,15.10^-4/500.10^-3 = 6,3.10^-5 mol.L^-1

2) C(Mg2+) = C et C(Cl-) = 2 x C

3) a)

σ = λ(Mg2+) x C + λ(Cl-) x 2C = C[λ(Mg2+) + 2λ(Cl-)]

b) σ = G/k = 1,036.10^-3/3,7.10^-2 = 0,028 S.m^-1

 




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