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SVP je besoin d'aide sur un exercice. Énonce: L'aluminium brûle dans le dioxygène en produisant une fumée blanche d'oxyde d'aluminium Al2O3. On introduit 2,7 g d'aluminium dans un flacon contenant 1,20 L de dioxygène, puis on enflamme avec u' dispositif électrique. 1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la réaction de combustion. 2. Calculer les quantités de matière des réactifs à l'état initial. Données: Vm = 24 L/mol , M(Al) = 27,0 g/mol , M(O) = 16 g/mol.
1) équation bilan 4Al+3O2=2Al2O3 2) quantité de matière de l'aluminium n(Al)=m/M =2.7g/27g/mol n(Al)=0.1 mol Je n'ai pas encore trouvé la quantité de matière de l'oxygène. Et j' espère que mes réponses t'aideront.
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