Exercice V :
1/ Un atome est composé d'un noyau contenant A nucléons (=neutrons + protons), dont Z protons
Donc, l'atome d'argent à 47 protons et 108-47=61 neutrons.
2/ Un atome est électriquement neutre, donc, il y a autant de charge positives (protons) que de charges négatives (électrons)
Donc, il y a 47 électrons
Exercice VI :
1/ Le noyau est représenté par la lettre U, qui est l'uranium
2/ Le noyau est composé de A nucléons, dont Z protons, il y a donc 92 protons et 135-92 = 43 neutrons
Exercice VII :
1/ Le nombre de masse est le nombre de nucléons dans le noyau, le nombre de masse (A) du deutérium est donc 1+1=2
2/ Le numéro atomique est le nombre de charges positives dans le noyau (protons), le numéro atomique du tritium est donc 3-2=1
3/
Deutérium : ²₁D
Tritium : ³₁T
4/ Ces 2 éléments ne sont pas des éléments chimiques distincts : ils comportent le même nombre de protons (et donc d'électrons), seul leur nombre de neutrons change.
5/ Le Deutérium, le Tritium et l'Hydrogène sont des isotopes, ce sont le même élément, seulement ils ont un nombre de neutrons différent
6/
Deutérium : ²₁H
Tritium : ³₁H
(Au passage, pour l'Hydrogène : ¹₁H)
Exercice VIII :
Il te suffit de faire un produit en croix. Tout d'abord, fais gaffe aux unités : passe tout en gramme ou tout en kilogramme, mais ne travaille pas avec 2 unités différentes. On va noter x le nombre d'atomes dans 1.00 gamme d'uranium, c'est ce qu'on cherche
On sais que un atome pèse 3.95×10⁻²⁵ kg = 3.95×10⁻²² g
Tu as 1.00 g, donc : x= 1/3.95×10⁻²² = 3.95×10²²
Donc, dans 1.00g d'uranium, il y a 3.95×10²² atome
Voila, si tu ne comprends pas, ou que tu as des questions, n'hésites pas
