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Bonjour pourriez-vous m'aider s'il vous plaît. c'est urgent.
voila l'exercice
une solution de A dont l’étiquette est perdue, seulement on connait qu'elle contient un seul type d'anion et un seul type de cation. Pour identifier cette solution on réalise les réactions suivantes:
- A 50 ml de A, on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium; on obtient un précipité bleu de masse m= 0,49 g.
- A 50 ml de A, on ajoute une solution de nitrate d'argent; on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Identifier A et chercher sa concentration molaire .
- merci -


Sagot :

Xxx102
Bonjour,

Il faut connaître ton cours sur les tests de reconnaissance des ions.
Précipité bleu avec de l'hydroxyde de sodium : ions cuivre II Cu2+

Précipité blanc avec du nitrate d'argent :  ce sont des ions chlorure Cl-.

Formule du précipité bleu : Cu(OH)2, de masse molaire 97,5 g/mol. Donc je te laisse calculer la quantité de matière dans le précipité, puis en déduire la quantité de matière en cuivre dans les 50 mL de la solution, puis enfin calculer la concentration molaire.

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