bonjour
exo55
1/ on utilise une spatule, une coupelle et une fiole jaugée de 250mL + eau distillée et chlorure de fer III
pour trouver les concentrations des ions, il faut écrire l'équation de la réaction :
FeCl --> Fe³⁺ + 3Cl⁻
1 mol de FeCl donne 1 mol de Fe³⁺ et 3 mol de Cl⁻
il faut calculer la masse molaire de FeCl : M=55.8+35.5=91.3 g/mol
calcul de la concentration c de FeCl : c=n/V et n=m/M donc c=m/(MV)
c=32.5/(91.3*250*10⁻³)=1.42 mol/L
concentration en Fe³⁺ : [Fe³⁺]=c=1.42mol/L
concentration en Cl⁻ : [Cl⁻]=3c=3*1.42=4.27 mol/L
2/ on verse un peu de S1 dans un bécher (au moins 50mL), on prélève avec la pipette, on verse dans l'autre fiole jaugée de 250mL et on la complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge
facteur de dilution : f=250/50=5 donc S1 a été diluée 5 fois
concentration en FeCl : on appelle c,la concentration initiale de S1 : c', la nouvelle concentration de S1, V0 le volume prélevé et V1, le volume final
on a c=1.42mol/L, V0=50mL et V1=250mL
c*V0=c'*V1⇔ c'=c*V0/v1 = 1.42*50/250=0.28 mol/L
d'où [Fe³⁺]=c'=0.28 mol/L et [Cl⁻]=3c'=3*0.28=0.85mol/L
3/ on verse un peu de S1 dans un bécher (au moins 20mL), on prélève avec la pipette, on verse dans l'autre fiole jaugée de 250mL et on la complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge
facteur de dilution : f=250/20=12.5 donc S1 a été diluée 12.5 fois
concentration
en FeCl : on appelle c,la concentration initiale de S1 : c'', la
nouvelle concentration de S1, V2 le volume prélevé et V3, le volume final
on a c=1.42mol/L, V2=20mL et V3=250mL
c*V2=c''*V3⇔ c''=c*V2/v3 = 1.42*20/250=0.11 mol/L
d'où [Fe³⁺]=c''=0.11 mol/L et [Cl⁻]=3c''=3*0.11=0.33mol/L
exo56
solution initiale ║ solution finale
V0 ║ Vf=250mL=0.25L
C0=30g/L ║ Cf=12g/L
C0*V0=Cf*Vf ⇔ V0=Cf*Vf/C0 = 12*0.25/30=0.1L=100mL
exo 58
solution initiale ║ solution finale
V1 ║ V2=2L
C1=15.6mol/L ║ C2=0.1mol/L
C1*V1=C2*V2 ⇔ V1=C2*V2/C1 = 0.1*2/15.6=0.013L=13mL
