Bonjour,
Première partie
1)
a) On veut obtenir un volume V₁ = 100,0 mL d'une solution S₁ de concentration massique Cm₁ = 35,0 g.L⁻¹.
Il faut donc peser : m = Cm₁ x V1 = 100,0.10⁻³ x 35,0 = 3,50 g
b) On veut maintenant prélever un volume V'₁ de la solution précédente pour obtenir un volume V₂ d'une nouvelle solution S₂ de concentration Cm₂ = 7,0 g.L⁻¹.
Il faut donc : Cm₂ = Cm₁/5
Soit : m/V'₁ = (m/V₁)/5 ⇔ 1/V'₁ = 5/V₁ ou encore V'₁ = V₁/5
Donc il faut prélever V'₁ = 100/5 = 20 mL
2) Pour ne pas risquer de perdre un peu d'éosine solide qui serait restée dans la coupelle ou dans l'entonnoir, et ainsi fausser la concentration Cm₁ en ayant une masse un peu inférieure à m = 3,50 g calculée.
3) On ajoute l'eau en 2 fois pour :
. ne pas risquer de dépasser le trait de jauge à 100 mL
. et surtout, pour pouvoir agiter la fiole pour dissoudre correctement l'éosine, SANS que le volume arrive jusqu'au col, NI jusqu'au trait de jauge.
Deuxième partie
1) M(CH₄N₂O) = M(C) + 4M(H) + 2M(N) + M(O)
= 12 + 4x1 + 2x14 + 16
= 60 g.mol⁻¹
C = 5,08 mmol.L⁻¹ = 5,08.10⁻³ mol.L⁻¹
Cm = m/V et m = n x M
⇒ Cm = nM/V = M x n/V = M x C
Soit Cm = 60 x 5,08.10⁻³ = 0,3048 g.L⁻¹ (soit 0,30 g.L⁻¹ en tenant compte du nombres de chiffres significatifs)
2) Non, la valeur obtenue est bien comprise entre 0,20 et 0,50 g.L¹
3) C = 6,95 mmol.L⁻¹ = 6,95.10⁻³ mol.L⁻¹
Cm = 2,69 mg.mL⁻¹ = 2,69 g.L⁻¹
Donc M = Cm/C = 2,69/6,95.10⁻³ = 387 g.mol⁻¹ environ
4) M(glc) = 180 g.mol⁻¹
Glycémie = Cm(glc) = 0,97 g.L⁻¹
Donc C(glc) = Cm(glc)/M(glc) = 0,97/180 = 5,4.10⁻³ mol.L⁻¹
