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Monster007
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Bonjour s'il vous plait pourriez-vous m'aider pour des exercices de physique-chimie 2nde sur les solutions:
ex 1:
Une masse m=3,0g de diiode (de formule I²) est dissoute dans le cyclohexane, On obtient une solution de volume V=150mL
1) Quel est le solvant dans cette solution et quel est le soluté
2) quelle est la concentration massique en diiode de la solution
3) La solubilité du diiode dans le cyclohexane est de 18g par litre (au-dela de cette valeur, la solution est saturée), la solution préparée est-elle saturée

ex 2
On souhaite préparer 250mL d'une solution de vitamine C (de formule brute C6H8O6) de concentration 4,0x10puissance-2 mol par litre
1)Quelle masse de vitamine C doit-on peser, Justifier
2) Faire la liste de matériel et de la verrerie nécessaire à la préparation de cette solution
3)Quelle est la quantité de matière de vitamine C contenue dans la solution

Merci bcp Ă  ceux qui m'aideront;

Sagot :

Greencalogero
Ex1:
1) Le solvant est l'espèce chimique qui permet la dissolution d'une autre espèce chimique donc d'après l'énoncé c'est le cyclohexane qui est le solvant e le diiode le soluté.

2)D'après l'énoncé, on dissous 3g de I2 pour un solution de 150 mL donc:
C(massique)=m/V
C(massique)=3/0.15 car 150mL=0.15 L
C(massique)=20 g/L

3) On remarque que C(massique de saturation)=18 g/L<20 g/L=C(massique de la solution donc cette solution est saturée

Ex 2:
1) D'après l'énoncé, nous connaissons la concentration molaire ainsi que le volume de la solution donc comme:
C=n/V
n=C*V=(4.10^(-2))*0.25 car 250 mL=0.25 L
n=10^(-2) moles
Et comme n=m/M donc m=n*M=10^(-2)*(6*12+8*1+6*16)
                                      m= 10^(-2)*(176)=1.76 g de vitamine C

2) Vitamine C en poudre, eau distillée, une cupule, balance électronique, un bécher et une fiole jaugée de 250 mL.

3) Déjà fait au 1) (le 1er résultat en mole)

Voilà, j'espère t'avoir aidé, ne te contentes pas de recopier mais essaie de comprendre la démarche pour que ce soit profitable pour toi.
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