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Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour un exercice de phyisique de seconde, je bloque complètement. Voici l'énoncé :
On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire = c = 2,Ox10^(-1) mol.L^(-1). On veut préparer à partir de cette dernière, un volume V1 = 100 mL de solution S, de chlorure de sodium de concentration molaire c1 = 2,0 x 10^(-3) mol.L(-1).
1 - Calculer le facteur de dilution F
2 - En déduire le volume de solution S à prélever
3 - Décrire précisément le protocole de dilution réalisée.

Merci d'avance pour votre aide

Sagot :

Greencalogero
1) Le facteur de dilution K est une grandeur sans dimension qui se calcule en faisant le rapport entre la concentration initiale C(0)et la final C(1) soit:
K=C(0)/C(1)
K=0.2/(2*10^(-3))
K=100

2) Si K est égal à 100 alors pour réaliser 100 mL de solution S1 alors il faut prélever 1 mL de S.

3) Pour réalisée cette solution S1, on va prélever avec l'aide d'un pipette graduée et d'une pro-pipette 1 mL de S. On les introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète ensuite jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
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