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Amandecoco
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Bonjour pouvez -vous m'aider svp merci

On considère une solution S1 de sulfate de potassium KK _{2} SO _{4 et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K _{3}PO _{4} . Les deux solutions ont même concentration molaire effective en ion potassium K ^{+} : [k ^{+} ] = 0.60mol.L ^{-1} .
1. Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K _{2} SO _{4 (s) et K _{3}PO _{4} (s).
2. Calculer les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
3. En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions.

Sagot :

Greencalogero
1) Les équations de dissolution des produits sont:
K2SO4-----> 2K+ +SO4(2-) (1)
K3PO4-----> 3K+ +PO4(3-) (2)

2) D'après (1), on a:
n(K+)=2n(K2SO4)
C(K+)=2C(K2SO4)
C(K2SO4)=0.6/2=0.3 mol/L


D'après (2), on peut écrire que:
n(K+)=3n(K3PO4)
C(K+)=3C(K3PO4
C(K3PO4)=C(K+)/3
C(K3PO4)=0.6/3=0.2 mol/L

3) D'après 1, on peut écrire:
n(K2SO4)=n(SO4(2-))
C(SO4(2-))=C(K2SO4)=0.3 mol/L

D'après 2, on a:
n(PO4(3-))=n(K+)
C(PO4(3-)=0.2 mol/L

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