Bonjour,
1) Etat initial du système : Un seul réactif
Saccharose, C₁₂H₂₂O₁₁, solide
n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m/M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 8,55/(12x12 + 22x1 + 11x16) = 8,55/342 = 0,025 = 25 mmol
2)
C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O
3) m(C) = n(C) x M(C) = 12 x n(C₁₂H₂₂O₁₁) x M(C)
soit m(C) = 12 x 25.10⁻³ x 12 = 3,6 g
3) n(H₂O) = 11 x n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 11 x 25.10⁻³ = 0,275 mol
Dans les conditions normales de température (20°C) et de pression, le volume molaire est de 24 L.mol⁻¹.
Donc le volume V de vapeur d'eau formé est de :
V = 24 x 0,275 = 6,6 L
5) Etat final : tout le saccharose a réagi
Carbone, C, solide, n(C) = 0,3 mol
Vapeur d'eau, H₂O, gaz, n(H₂O) = 0,275 mol
