Bonjour,
1er exercice
1)
1ère solution : ions chlorure Cl⁻ et ions sodium Na⁺
2ème solution : ions hydroxyde OH⁻ (ou HO⁻) et ions sodium Na⁺
3ème solution : ions chlorure Cl⁻ et ions hydrogène H⁺
2)
La première solution a un pH neutre (égal à 7). Donc cette solution ne contient pas d'ions responsables de l'acidité.
La deuxième solution est basique (pH=11). Donc pas non plus d'ions responsables de l'acidité.
On a donc éliminé les ions : Cl⁻, Na⁺, HO⁻.
La dernière solution est acide et contient des ions Cl⁻ et H⁺. Comme on a éliminé les ions Cl⁻, ce sont les ions H⁺ qui sont responsables de l'acidité d'une solution.
2nd exercice
1) On trempe la bandelette de papier pH dans une solution et on compare la couleur obtenue avec le nuancier de couleurs pour estimer le pH de la solution testée.
2) L'acide chlorhydrique a un pH de 2 (acide).
Et le chlorure de sodium a un pH de 7 (neutre).
3)
Si on ajoute de l'eau à la solution de chlorure de sodium, le pH ne changera pas et restera égal à 7.
Par contre, si on dilue la solution acide en ajoutant de l'eau, le pH va augmenter jusqu'à 7 si on ajoute suffisamment d'eau pour neutraliser l'acide.
