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hello hello voicu ma question car je ne comprends pas ,: on brule completement 58g de butane dans 208 g de dioxygène. On récupère toutes les vapeurs de la flamme dans un récipient fermé contenant initialement 293g de sulfate de cuivre anhydre. A la fin de l'experience on a 383g de sulfate de cuivre.
Cette expérience peut-être résumé par équation bilan suivante: 2C4H10+13O2---->8CO2+10H2O A la fin de la réaction, on a: 8*n(H2O)=10*n(CO2) n(CO2)=(4/5)n(H2O) m(CO2)/M(CO2)=(4/5)m(H2O)/M(H2O) m(CO2)=(4/5)(m(H2O)*M(CO2))/M(H2O) m(CO2)=(4/5)((383-293)*(12+2*16)/(2*1+16)) m(CO2)=(4/5)((90*44)/18) m(CO2)=176 g
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