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Bonjour à toutes et à tous, j'ai besoin de votre aide pour résoudre ces 2 exercices en chimie sur le titrage acide-base:
1) Calculer le volume d'acide chlorhydrique 1 molaire nécessaire pour neutraliser 6,3g d'oxalate de potassium KOOC-COOK.
2) Calculer le pourcentage d'acide acétylsalicylique (C9H8O4) dans un comprimé de 630mg d'aspirine sachant, qu'après dissolution, l'acide est neutralisé par 28ml de NaOH 0,1 molaire.

Votre aide me sera vraiment précieuse.

Sagot :

Greencalogero
1) On peut résumer cette réaction par:
(KOOC-COOK)+2(H3O+)---->HOOC-COOH+2H2O+2K+
à l'équivalence on notera:
n(H3O+)=2n(Oxalate de K)
n(H3O+)=2*m(oxalate de K)/M(oxalate de K)
n(H3O+)=2*6.3/(2*12+4*16+39*2)
n(H3O+)=0.0759 mol
Comme [H3O+]=1 mol/L dans la solution rajoutée pour neutraliser puis comme:
[H3O+]=n(H3O+)/V(H3O+)
V(H3O+)=n(H3O+)/[H3O+]
V(H3O+)=0.0759 L donc 75.9 mL

2) On peut modéliser cette réaction par:
(CH3-COO-C6H4-COOH)+(HO-) ---> (CH3-COO-C6H4-COO-)+(H2O)
A l'équivalence, on a:
n(HO-)=n(A.Acét)
n(A.Acétyl)=[HO-]*V(HO-)
n(A.Acétyl)=0.1*0.028
n(A.Acétyl)=2.8*10^(-3) mol
donc:
m(A.Acétyl)=n(A.Acétyl)*M(A.acétyl)
m(A.Acétyl)=(2.8*10^(-3)*(9*12+8*1+4*16)
m(A.Acétyl)=0.504 g soit 504 g d'acide acétylsalicylique
Donc Le Taux T de celui-ci dans un comprimé est donnée par:
T=(504/630)*100=80 % d'acide acétylsalicylique dans un comprimé 


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