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Salut vous pouvez m'aider ?
Données : M(C) =12,0 g.mol -1 ; M(H) = 1,0 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1 ; M(N) = 14,0 g.mol -1 ;
N A = 6,02 × 10 23 mol -1
1) Nommer la constante N A .
2) Donner la définition de la mole d’une molécule.
unités pratiques utilisées en chimie dans cette relation.
3) Quel est le nombre de molécules N de caféine contenue dans 2,5 mol de caféine ?
4) Quel est le lien entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ? Donnez les unités pratiques utilisé en chimie dans cette relation.
5) Calculer la masse molaire M de la caféine. Détailler votre calcul . B 0,75
6) Quelle est la quantité de matière de caféine n(caféine) contenue dans 0,1g de caféine ?

Sagot :

Greencalogero
1) Il s'agit de la constante d'Avogadro (c'est du cours)

2) La mole est la quantité de matière contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12. (c'est du cours aussi)

3) N=n*N(A)
    N=2.5*6.02*10^(23)
    N=1.51*10^(24)  molécules

4) Le lien entre ces 3 données est la formule:
n(en mole)=m(en g)/M(en g/mol)

5) La formule brute de la caféine est C8H10N4O2 donc sa masse molaire est donnée par:
M(caféine)=8*M(C)+10*M(H)+4*M(N)+2*M(O)
M(caféine)=8*12+10*1+4*14+2*16
M(caféine)=194 g/mol

6) Par 4, on sait que:
n=m/M
n(caféine)=0.1/194=5.15*10^(-4) mol
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