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Bonjour à tous et à toutes, j'ai ces deux exercices à faire pour demain et je n'y arrive pas vraiment j'ai essayé en faisant des exemples mais rien n'y fait je vous en supplie aidez-moi!!! :'( MERCI d'avance à celui ou celle qui pourra faire quelque chose pour moi.EXERCICE 1 : Une histoire de carbone...On considère un atome de carbone, dont le noyau a pour symbole 12 6 C. 1) Combien d'électrons possède-t-il ? 2) Quelles sont ses couches électroniques complètes ? 3) Ecrire la structure électronique de cet atome. Il existe aussi des atomes de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons. 4) Donner le symbole du noyau d'un de ces atomes. Quelle différence existe-t-il avec un atome de carbone 12 ? 5) Que peut-on dire de la structure électronique de l'atome de carbone 14 ? EXERCICE 2 : A la découverte du magnésium Les carences en magnésium sont à l'origine de divers symptômes, tels que l'irritabilité, une fatigue passagère, des troubles mineurs du sommeil ou des crampes musculaires. Pour pallier ces carences, le médecin eut prescrire un médicament à base de magnésium.Le noyau de  l'atome de magnésium a pour symbole 24 12 Mg.1) Donner la composition de l'atome de magnésium.2) Calculer sa masse. Quelle approximation pouvait-on faire dans ce calcul ? 3) Donner la configuration électronique de l'atome de magnésium. 4) Le néon est un gaz noble de numéro atomique Z = 10. a) Quelle est la structure électronique de l'atome de néon ? b) Prévoir quel est l'ion que l'on retrouve dans les comprimés contenant du magnésium et donner son symbole.Comment nomme-t-on u tel ion ? 5) Le noyau de cet ion diffère-t-il de celui de l'atome de magnésium ? Justifier la réponse. 6) Calculer la charge électrique de cet ion.Données : Masse du nucléon : m de n = 1,67 x 10^-27 kg. Masse de l'électron : m de e = 9,11 x 10 ^ -31 kg.Charge élémentaire : e = 1, 60 x 10^-19 C. DE PLUS POUR CHAQUE EXERCICE LA PROFESSEURE M'A DITE D'AJOUTER UNE QUESTION QUI EST :  CALCULER LA CHARGE.

Sagot :

Yukey
Bonsoir, je vais t'aider pour les premières questions.

Tu sais que la nombre de protons est égal au nombre d'électrons, donc tu as 6 électrons dans l'atome 12 6 C.
Tu sais que K=2 L=8 et M=8, or tu as six électrons donc K=2 et L=4, il a donc seulement la couche K complète.
Donc la structure électronique est K2 L4.
Tu auras un carbone 14 6 C, la différence est qu'il y a 2 neutrons en plus.
Et donc sa structure électronique ne change pas car le nombre de protons et donc d'électrons est le même.

Bonne soirée :)
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