Bonjour
Exos 1:
1) Masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre :
M (CuSO4) = M (Cu) + M (S) + 4M (O)
M (CuSo4) = 63,5 + 32,1 + 4×16 = 159,6 g.mol^-1
2) Masse de solide à prélever :
On sait que n=m/M d'où m=n×M
m=n×M
m= 0,137 × 159,6 = 21,86 g
3) Nombre de molécules de sulfate de cuivre dans l'échantillon :
On cherche N le nombre de molécules de sulfate de cuivre dans l'échantillon :
on a N= n×Na
Petit rappels : Na c'est est la constante d'Avogadro et elle vaut : 6,02×10^23mol^-1
N = 0,137 × 6,02×10^23 = 8,24×10^22
Voilà ^^
