Bonjour,
1) Niveau de plus basse énergie = Atome au repos ou état fondamental
2) atome ionisé
3) Emission d'un photon donc passage du niveau 2 vers le niveau 1 (flèche vers le bas)
4) ΔE = (-3,03) - (-5,14) = 2,11 eV
soit ΔE = 2,11 x 1,60.10⁻¹⁹ = 3,376.10⁻¹⁹ J
ΔE = h x c/λ ⇒ λ = hc/ΔE
soit λ = 6,63.10⁻³⁴ x 3.10⁸/3,376.10⁻¹⁹ ≈ 5,89.10⁻⁷ m soit 587 nm
5) La longueur d'onde la plus petite correspond à la variation d'énergie la plus grande, soit ΔEmax = E∞ - E₁
⇒ ΔEmax = 0 - (-5,14) = 5,14 eV = 5,14 x 1,60.10⁻¹⁹ J = 8,224.10⁻¹⁹ J
⇒ λmin = hc/ΔEmax
soit λmin = 6,63.10⁻³⁴ x 3.10⁸/8,224.10⁻¹⁹ ≈ 2,42.10⁻⁷ m soit 242 nm
Longueur d'onde inférieure à 400 nm donc ultraviolet
6) il ne se passera rien car l'atome ne peut être ionisé que par la réception de photons d'énergie égale à la différence d'énergie entre 2 niveaux du diagramme.
Soit par exemple, pour passer de l'état fondamental au niveau 2, exactement 2,11 eV.
