Bonjour,
1) et 2)
H₂O/HO⁻ H₂O → HO⁻ + H⁺
H₃O⁺/H₂O H₃O⁺ → H₂O + H⁺
NH₄⁺/NH₃ NH₄⁺ → NH₃ + H⁺
HPO₄²⁻/PO₄³⁻ HPO₄²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺
3) H₂O est ampholyte
HPO₄²⁻ également peut se comporter comme une base :
HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂PO₄²⁻
Alors que NH₃ peut se comporter comme un acide :
NH₃ → NH₂⁻ + H⁺
II)
1) oui car il y a bien un transfert d'un proton H⁺ de HNO₃ à HO⁻
Couple HNO₃/NO₃⁻ : HNO₃ → NO₃⁻ + H⁺
Couple H₂O/HO⁻ : HO⁻ + H⁺ → H₂O
2) n(HNO₃) = CV = 0,5 x 1 = 0,5 mol
n(HO⁻) = m/M = 4/(23 + 16 + 1) = 4/40 = 0,1 mol
Réactif limitant : NaOH
et donc HNO₃ en excès
3) Réaction supposée totale. Etat final :
n(Na⁺) = 0,1 mol
n(NO₃⁻) = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol
