Bonjour,
équation de la réaction :
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
Quantités initiales de réactifs :
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 2,0/55,8 ≈ 3,6.10⁻² mol
n(O₂) = V/Vm = 1,0/24 ≈ 4,2.10⁻² mol
Pour chaque môle de Fe, il faut 2/3 de môle de O₂.
Donc pour n(Fe) = 3,6.10⁻² mol, il faut 3,6.10⁻² x 2/3= 2,4.10⁻² mol
On voit donc que O₂ est en excès.
Il se formera donc : n(Fe₃O₄) = n(Fe)/3 = 3,6.10⁻²/3 = 1,2.10⁻² mol
M(Fe₃O₄) = 3xM(Fe) + 4xM(O) = 3x55,8 + 4x16,0 = 231,4 g.mol⁻¹
Et donc m(Fe₃O₄) = n(Fe₃O₄) x M(Fe₃O₄) = 1,2.10⁻² x 231,4 ≈ 2,8 g
