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Darknessheart600
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bonjour à vous tous! j'espère que vous passez une bonne journée moi non malheureusement.. je bosse sur un devoir de physique-chimie et je bloque il serait gentil de votre part de me venir en aide je vous serai reconnaissant!
merci d'avance.. <3 <3 :-)

Exercice 4 :
1.Un élève pèse 12,0g de nitrate de cuivre (solide) à l'aide d'une balance électronique. Quelle est la quantité de matière de nitrate de cuivre dans la coupelle à l'issue de sa pesée?
2. Un bécher contient 150mL de linalol liquide.
a) Déterminer la quantité de matière de linalol liquide dans le bécher.
b) En déduire le nombre dee molécules de C10 H18 O contenu dans le flacon

Exercice 1 : À l'aide d'une balance on veut prélever la quantité de matière égale à 0,137 mol de sulfate de cuivre solide CuSO4

1) Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre
.
2 Calculer la masse de solide à prélever
3) Calculer le nombre de molécules de sulfate de cuivre dans cet échantillon.

donnée de formule:
nitrate de cuivre: formule brute Cu(NO3)2
Volumes molaire= 22,4L.mol-1

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

Exercice 4

1) m = 12,0 g

M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2M(N) + 6M(O) = 63,5 + 2x14 + 6x16 = 187,5 g.mol⁻¹

donc n = m/M = 12,0/187,5 = 6,4.10⁻² mol

2) V = 150 mL = 150.10⁻³ L

a) n = V/Vm = 150.10⁻³/22,4 ≈ 6,7.10⁻³ mol

b) N = n x Na avec Na = nombre d'Avogadro = 6,02.10²³

Donc N = 6,7.10⁻³ x 6,02.10²³ ≈ 4,0.10²¹ molécules


Exercice 1

1) Sulfate de cuivre : CuSO₄

M(CuSO₄) = M(Cu) + M(S) + 4xM(O) = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 g.mol⁻¹

2) m = n x M

donc m = 0,137 x 159,5 ≈ 21,8 g

3) N = n x Na

N = 0,137 x 6,02.10²³ ≈ 8,25.10²² molécules
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