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bnjours!

La combustion complète d'une petite bouteille de butane de butane de 190 g consomme 575g de dioxygene en produisant 295g d'eau selon la réaction suivante:

Butane + dioxygene ---------------> dioxyde de carbone + eau


Calculez la masse de dioxyde de carbone produit lors de cette réaction. Détaillez et justifiez votre raisonnement.




voila mercii!


Sagot :

Bonjour,

1) Nous résumons la réaction par l'équation bilan suivante:
                         2C4H10+13O2----->8CO2+10H2O
L'équation bilan nous indique qu'il faut 13 moles de O2 pour produire 8 moles  de CO2 donc on peut écrire:
13n(CO2)=8n(O2)
13m(CO2)/M(CO2)=8m(O2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*m(O2)*M(CO2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*575*(12+2*16)/32
m(CO2)≈486.5 g


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