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La combustion complète d'une petite bouteille de butane de butane de 190 g consomme 575g de dioxygene en produisant 295g d'eau selon la réaction suivante:
Butane + dioxygene ---------------> dioxyde de carbone + eau
Calculez la masse de dioxyde de carbone produit lors de cette réaction. Détaillez et justifiez votre raisonnement.
1) Nous résumons la réaction par l'équation bilan suivante: 2C4H10+13O2----->8CO2+10H2O L'équation bilan nous indique qu'il faut 13 moles de O2 pour produire 8 moles de CO2 donc on peut écrire: 13n(CO2)=8n(O2) 13m(CO2)/M(CO2)=8m(O2)/M(O2) m(CO2)=(8/13)*m(O2)*M(CO2)/M(O2) m(CO2)=(8/13)*575*(12+2*16)/32 m(CO2)≈486.5 g
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