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Yahui1
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bonsoir je suis en classe de 1ere au J aurai besoin de votre aide pour mon exercice de physique Chimie svp.... On pèse une masse MnacCl = 1,17g de chlorure de sodium ( Formule : NaCl ) , qu'on dissout ensuite avec de l'eau pour obteni une solution de volume V solution = 200 mL .

1 - Qu'elle quantité de matière de NaCl a-t'on dissius dans l eau?

2 - Quelle esr la concentration molaire en soluté dans cette solution ?

3 - le pH de cette solution vaut 7 . Quelle est la nature de cette solution ?

4 - On met quelqued gouttes d'hélianthine dans cette solution,quelle couleur va prendre l'hélianthine?

5 - Calculer dans cette solution : a [ H3 O+ ] b [ HO- ] .

J'ai absolument besoin de votre aide s'il vous plaît, je doit rendre demain matin

Sagot :

Greencalogero
Bonjour,

1) Pour calculer la quantité de NaCl, on utilise la formule suivante:
n=m/M
n=1.17/(23+35.5)
n=0.02 mol

2) Pour calculer cette concentration, on utilise la formule suivante:
C(NaCl)=n(NaCl)/v
C(NaCl)=0.02/0.2 car 200 mL=0.2 L
C(NaCl)=0.1 mol/L

3) Si le pH est 7 alors cette solution est neutre.

4) Si on met des gouttes hélianthine alors celle-ci sera jaune (zone de virage vers 3.1-4.4)

5) Comme la solution est neutre cela signifie que:
[H3O+]=[HO-]
De plus, en solution, on sait que:
Ke=[HO-][H3O+]
Ke=[H3O+]² car pH=7
[H3O+]=√Ke avec Ke=10^(-14)
[H3O+]=√(10^(-14))
[H3O+]=[HO-]=10^(-7) mol/L

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