Bonjour,
a) C₈H₁₆ + H₂ → C₈H₁₈ (octane)
b) calcul des quantités de matières initiales
Pour l'oct-3-ène, on va supposer qu'il est en excès
Pour le dihydrogène : V = 15 L
On va utiliser le volume molaire d'un gaz parfait à 20°C sous une atmosphère.
Soit Vm = 24,0 L.mol⁻¹
On a alors n(H₂) = V/Vm
soit n(H₂) = 15/24,0 = 0,625 mol
D'après l'équation de la réaction : n(C₈H₁₈) = n(H₂)
On en déduit : n(C₈H₁₈) = 0,625 mol
Enfin, en calculant la masse molaire moléculaire de l'octane, on va pouvoir déterminer la masse d'octane correspondant à 0,625 mol.
M(C₈H₁₈) = 8xM(C) + 18xM(H) = 8x12 + 18x1 = 114 g.mol⁻¹
On en déduit : m(C₈H₁₈) = n(C₈H₁₈) x M(C₈H₁₈)
Soit m(C₈H₁₈) = 0,625 x 114 ≈ 71,2 g
