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Bonjour à tous ! Je dois faire un exercice sur la combustion du dihydrogène mais je n'arrive pas à le résoudre, j'espère que vous pourrez m'aider.
La consigne : Le gaz dihydrogène est un combustible qui brûle avec le dioxygène de l'air. La combustion d'une mole de dihydrogène libère une énergie: Qr = 0.2858 MJ.mol-1, l'eau produite étant sous forme liquide.
1) Etablir la réaction de la combustion du dihydrogène.
2)Calculer le PCS du dihydrogène en MJ.kg-1
3)Le PCS de l'essence est égal à 44 MJ.kg-1. Comparer le PCS du dihydrogène à celui de l'essence.
1) La réaction a pour équation bilan: 2H2+O2----->2H2O
2) Par l'énoncé, on sait que Qr=0.2858 MJ/mol et que 1 mole de H2 qui pèse 2g donc on a: PCS(H2)=0.2858/2=0.1426 MJ/g soit 1426 kJ/g donc 1426000 kJ/kg
3) On calcule le rapport R entre PCS(H2) et PCS(essence): R=1426000/44≈32409 donc PCS(H2)=32409PCS(essence)
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