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Bien le bonjours, aujourd'hui je ne comprend vraiment pas le Devoir Maison de ma donné mon Professeur de Physique de Niveau Seconde,
J'offre touts mes points sur le site et touts mon respect à celui qui me répondra.
Merci et bonne chance!
(J'utilise " pour indiquer les puissances)

Pour fabriquer cette solution, Gargamel pense qu'il faut mélanger 300g de myrtilles, quatre bleuets, une branche de gui, trois fraise des bois, de la poudre de limace, une cuillère de bave de crapaud, une pincée de sel et six schtroupfs. Il a essayé cette recette qui bien sur n'a pas fonctionnée, à part la couleur bleue.

Il est alors allé voir un professeur de chimie qui lui a suggéré la formule suivante :

4214*10"21 molécules d'eau + 87892*10"17 molécules de glucose + 2612*10"19 molécules de soude(hydroxyde de sodium) + 4816*10"14 molécules de bleu de méthylène: Il n'a pas essayé car il ne sait pas utiliser les puissances de 10!

Le grand Schtroumpf lui, a une autre version de cette formule...
Prenez environ 7 moles d'eau dans lesquelles vous ajouterez dans l'ordre: 0,0146 moles de glucose et 0,060 moles d'hydroxyde de sodium. Pour finir ajouter 0,8*10"-6 moles de bleu de méthyléne. Vous disposez de: Glucause en poudre (C6H12O6) D'hydroxyde de sodium (NaOH) D'eau distillée D'une solution de bleu de méthylène de concentration 8,0*10"-4 mol/L

1.Identifier et citer le probléme que vous devez résoudre.
2. a)Faire les calcules nécessaires pour avoir les quantités en précisant les réactifs dangereux et les protections nécessaires.
b)Donner le protocole de l'expérience à réaliser.
3.Prouver que la formule du professeur est semblable à celle du grand schtroumpf.
4.Conclure sur l'intérêt de la version du grand schtroumpf à la place de celle du professeur.

Données: Mh= 1g/mol, Mc=12 g/mol, Mo=16g/mol, Mna=23 g/mol, Mbleu=319,852 g/mol et Peau=1 g/mL

Coup de pouce : l'eau à pour formule H2O, sa masse molaire est donc 2 fois celle de H + 1 fois celle de O soit un total de 18 g/mol.

Rien que de répondre à une question me serais de très bonne aide, merci!

Sagot :

Vin100
1/ la difficulté de cet exercice est de comparer des moles, des nb de molécules, des densités et de pouvoir préparer les quanitiés en fonction de leur présentation ( glucose et hydroxyde de sodium en poudre (à peser)  eau et bleu de methylene liquide donc à mesurer

le problème consiste donc pour les formules du professeur et du grand schtroumpf à convertir les données en valeurs utilisables :

formule du grad schtroupf :
7 moles d'eau  : (eau = 18 g/mole) = 126g = 126 ml
0,0146 moles de glucose (= 180g/mole) = 2.63g
0,060 moles d'hydroxyde de sodium (=40g/mole) = 2.4g
ajouter 0,8*10"-6 moles de bleu de mét.. (concentration 8.10"-4 mol/l) 
volume = qté/concentration = 10"-3l= 1 ml

il faut donc procéder de la manière suivante :
à l'aide d'une pipette graduée, verser 126 m d'eau distilée
ajouter 2.63g de glucose
mélanger
ajouter 2,4g d'hydroxide de sodium (attention risque de brulure chimique) (port de lunette, gants et blouse) 
mélanger
 à l'aide d'une micropipette, prélever 1ml de solution de bleu de methylene et ajouter à la solution précédente.
mélanger.

pour comparer les 2 formules, il faut vérifier que les proportions sont les mêmes et il faut faire un tableau
xxx                   /eau/glucose /NaOH/  bleu
gd schtroumpf/ 7    / 0,0146 /0,060 / 0,8*10"-6 (exprimé en mol)
professeur / 4214*10"21 /87892*10"17 /3612*10"19 /4816*10"14  (exprimé en nb de molecule)

le coefficient de proportionalité de ce tableau est 6.02*10"23
(apellé nombre d'Avogadro pour info)

donc les 2 formules permettent d'obtenir la même solution.
le problème de la formule du professeur et qu'il est dificile/impossible de compter les molécules


attention dans la recopie de l'énoncé: pour la formule du professeur, il faut lire 3612*10"19 pour l'hydroxyde de sodium)
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