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Petitnuage36
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Bonsoir, pouvez vérifier mes reponses a cet exercice ?

On souhaite préparer un volume V = 100 mL d'une solution de chlorure de fer III telle que la concentration molaire en ions chlorure soit Cl - = 0,750 mol.L

a/ Écrire la réaction de dissolution du chlorure de Fer III, FeCl3 dans l'eau

FeCl3-> (Fe3+) + 3Cl-

b/ quelle masse de chlorure de fer 3 solide doit-on peser pour préparer la solution ?

Données: Masse molaire (en g.mol): M(Cl)= 35,5; M(Fe)=55,8

C= n/v et n= C×V ainsi:

n=0,750×01
n= 0,075

M=m/n ainsi:

m=M×n et M= 35,5 + 55,8= 91,3 mol donc:

m=91,3 × 0,075
m= 6,8475 g

Sagot :

Croisierfamily
FeCl3 + 3 H2O --> (FE+++ ; 3 OH-) + 3 (H+ ; Cl-)

0,75 mole/Litre --> 0,o75 mole dans 1oo mL

Masse molaire FeCl3 = 55,8 + 3 x 35,5 = 162,3 grammes

1 mole de FeCl3 = 162,3 gram
donc 0,o75 mole = 12,17 grammes environ !
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