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bonjour,je suis élève en 2nde et j'ai 1 DM de physique a résoudre.

on fait réagir de l’acide chlorhydrique concentrée avec de la grenaille de zing,il ce dégage de dihydrogène.
1) l'équation de la réaction est :
Zn+H+ +Cl- ->Zn2+ +Cl- +H2
équilibrer cette équation

2)les 13.1g de zing on totalement disparu, quelle masse de dihydrogène a t on receuilli?
données: Mzn=65.4g/mol
Mh=1.0g/mol

merci pour votre aide.

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

1) Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

2) m(Zn) = 13,1 g

M(Zn) = 65,4 g.mol⁻¹

On en déduit : n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13,1/65,4 ≈ 0,200 mol

D'après l'équation, n(H₂) = n(Zn) donc n(H₂) = 0,200 mol

On en déduit : m(H₂) = n(H₂) x M(H₂) = 0,200 x 2,0 = 0,40 g
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